Tipos de enlaces quimicos ejemplos

Tipos de enlaces quimicos ejemplos

4 tipos de enlaces químicos

Los enlaces químicos pueden afectar a la estabilidad de un compuesto; los que tienen enlaces químicos débiles suelen ser menos estables. Los enlaces también dictan el tipo de reacciones que puede sufrir una sustancia, así como la cantidad de energía implicada.

Los enlaces son fundamentales para el estudio y la práctica de la química. Desde las simples moléculas inorgánicas hasta los complejos compuestos bioquímicos, los enlaces químicos desempeñan un papel crucial en el comportamiento de las sustancias. Los enlaces metálicos, por ejemplo, se producen por electrones deslocalizados que se reparten por la estructura de la red molecular del metal. Por eso los metales son muy buenos conductores de la electricidad.

Entender los tipos de enlaces químicos es crucial para sintetizar productos químicos como tintes, medicamentos y moléculas biológicas como las hormonas. Es posible fabricar sustancias químicas complejas a partir de otras más sencillas cuando se sabe cómo reaccionan estas moléculas más pequeñas.

Los enlaces iónicos, también conocidos como enlaces electrovalentes, son un tipo de enlace en el que los electrones se transfieren de un átomo a otro. Esto significa que un átomo se carga positivamente al perder electrones, mientras que el otro átomo se carga negativamente al ganar electrones.

Enlace iónico

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Son el resultado de fuertes interacciones intramoleculares entre los átomos de una molécula. Los electrones de valencia (más externos) de los átomos participan en los enlaces químicos. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores comienzan a interactuar. Aunque los electrones se repelen entre sí, son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas da lugar a la formación de enlaces entre los átomos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace de hidrógeno y el enlace metálico [1,2].

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Un enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Si la diferencia de electronegatividad es significativamente alta, los átomos transfieren electrones para formar iones y, por tanto, forman un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es nula o pequeña, los átomos se combinan para formar enlaces covalentes.

Como su nombre indica, los enlaces iónicos son el resultado de la atracción entre iones. Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana un electrón. Este tipo de enlaces se forman habitualmente entre un metal y un no metal [1-5].

3 tipos de enlaces químicos ejemplos

Un enlace químico es una región que se forma cuando los electrones de diferentes átomos interactúan entre sí. Los electrones que participan en los enlaces químicos son los electrones de valencia, que son los que se encuentran en la capa más externa de un átomo. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores interactúan. Los electrones se repelen entre sí, pero son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas hace que algunos átomos formen enlaces entre sí y se peguen.

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Los dos tipos principales de enlaces que se forman entre los átomos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Un enlace iónico se forma cuando un átomo acepta o dona uno o más de sus electrones de valencia a otro átomo. Un enlace covalente se forma cuando los átomos comparten los electrones de valencia. Los átomos no siempre comparten los electrones por igual, por lo que el resultado puede ser un enlace covalente polar. Cuando los electrones son compartidos por dos átomos metálicos se puede formar un enlace metálico. En un enlace covalente, los electrones se comparten entre dos átomos. Los electrones que participan en los enlaces metálicos pueden ser compartidos entre cualquiera de los átomos metálicos de la región.

Enlace covalente

La forma en que los elementos interactúan entre sí depende de la disposición de sus electrones y del número de huecos para los electrones que existen en la región más externa donde están presentes los electrones en un átomo. Los electrones existen en niveles de energía que forman cáscaras alrededor del núcleo. La envoltura más cercana puede contener hasta dos electrones. La envoltura más cercana al núcleo siempre se llena primero, antes de que pueda llenarse cualquier otra envoltura. El hidrógeno tiene un electrón, por lo que sólo tiene un punto ocupado dentro de la capa más baja. El helio tiene dos electrones, por lo que puede llenar completamente la capa más baja con sus dos electrones. Si miras la tabla periódica, verás que el hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos de la primera fila. Esto se debe a que sólo tienen electrones en su primera capa. El hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos que tienen la capa más baja y ninguna otra capa.

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Los niveles de energía segundo y tercero pueden contener hasta ocho electrones. Los ocho electrones se organizan en cuatro pares y una posición de cada par se llena con un electrón antes de que se completen los pares.

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