Como aumenta la electronegatividad en la tabla periodica

Como aumenta la electronegatividad en la tabla periodica

¿Qué ocurre con la electronegatividad al aumentar el radio atómico?

La carga nuclear aumenta porque aumenta el número de protones en el núcleo. El radio atómico disminuye al disminuir la distancia entre el núcleo y el electrón más externo. El blindaje se mantiene constante.

En una molécula como el cloruro de hidrógeno, el átomo de cloro arrastra los electrones hacia sí mismo ligeramente porque es el átomo más electronegativo y gana una carga negativa parcial, mientras que el hidrógeno gana una carga positiva parcial.

Al bajar de grupo en la tabla periódica, la electronegatividad disminuye. La carga nuclear aumenta a medida que se añaden protones al núcleo. Sin embargo, el efecto de apantallamiento también aumenta, ya que hay una capa de electrones adicional en cada elemento que desciende de grupo. El radio atómico del átomo aumenta a medida que se desciende en el grupo, ya que se añaden más capas de electrones, y esto hace que el átomo sea de mayor tamaño. Esto conduce a un aumento de la distancia entre el núcleo y los electrones más externos, lo que significa que hay una fuerza de atracción más débil entre ellos.

¿Por qué la electronegatividad aumenta a lo largo de un período y disminuye a lo largo de un grupo?

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un determinado elemento químico a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) cuando se forma un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

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En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más “tirará” de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales del núcleo de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

¿Por qué aumenta la afinidad de los electrones a lo largo de un periodo

Esta página explica qué es la electronegatividad y cómo y por qué varía en la Tabla Periódica. Examina el modo en que las diferencias de electronegatividad afectan al tipo de enlace y explica qué se entiende por enlaces polares y moléculas polares.

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La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones del enlace, por lo que éste se encontrará de media a medio camino entre los dos átomos. Para obtener un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Este tipo de enlace se encuentra, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, “” (leído como “delta”) significa “ligeramente”, por lo que + significa “ligeramente positivo”.

¿Por qué aumenta la ionización a lo largo de un período

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

->  Valencias de los elementos de la tabla periodica

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen promedio. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente “puro”, en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, “\(\delta\)” (leído como “delta”) significa “ligeramente” – así que \(\delta+\) significa “ligeramente positivo”.

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